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#acessibilidade Explosão de fogos de artifício, luz muito intensa em primeiro plano e fumaça em segundo plano.
Texto escrito pelas colaboradoras Ivanise Gaubeur e Naomi Akiba
Os fogos de artifício encantam festas e comemorações gerando em alguns uma explosão de curiosidade. Por que são coloridos? Por que apresentam diferentes formas e cores ao explodir? Antes de se encantar com a beleza das cores é importante saber que tudo começa com a pólvora, agente propelente (substância que inicia a propulsão) e que tem a função de lançar os fogos de artifício em direção ao céu. A pólvora é a mistura de carvão, enxofre e um agente oxidante. Ao fornecer energia a essa mistura, geralmente utilizando fogo, ocorre uma série de reações de combustão da pólvora. O agente oxidante se decompõe produzindo oxigênio (O2) que reage com o carvão e o enxofre originando dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de carbono (CO2). Ao atingir uma certa altura explodem violentamente em ruído e em uma série de cores.
Cores!!! Pois bem agora vamos entender a beleza das cores. À pólvora são misturados sais de elementos metálicos e a variedade de luzes coloridas observadas durante o espetáculo no céu depende do elemento químico presente nos sais. Sais de estrôncio (Sr) são responsáveis pela cor vermelha, sais de cobre (Cu) pela cor azul, sódio (Na) pelo amarelo, cálcio (Ca) pelo laranja e bário (Ba) pelo verde. Misturas de sais são usadas para as cores roxo (estrôncio e cobre), branco (magnésio, alumínio e titânio) e prata (magnésio e alumínio).
Certamente na reação de combustão da pólvora uma quantidade significativa de energia na forma de calor é liberada. Esse calor é fornecido aos sais dos metais misturados à pólvora que devolvem essa energia na forma de cor. Como cada elemento metálico absorve uma quantidade distinta de energia, ao liberar essa energia absorvida, acabam emitindo cores em diferentes comprimentos de onda, sendo assim possível manipular os fogos de artificio para que tenham diferentes cores. Aquelas que enxergamos são emitidas na região do espectro visível da luz (região do espectro eletromagnético em que o olho humano tem a capacidade de enxergar cor), logo a energia é liberada como luz colorida!
Vale ressaltar que apesar de toda sua beleza, sempre que for manusear fogos de artifício deve-se seguir as instruções do fabricante, seu uso inadequado pode causar ferimentos graves e até mesmo risco de perder a vida.
Fontes:
Fonte da imagem destacada: Ivanise Gaubeur.
R. Papai, N. Akiba. R. Araújo, P. Dantoni e I. Gaubeur, Fogos de artifício – uma festa no céu. In Contém Química: Venda controlada – apenas para curiosos. Editora UFABC, 2016.
http://editora.ufabc.edu.br/colecao-o-que-e-ser-cientista/37-contem-quimica-tarja-preta
Para saber mais:
A.C, Gracetto, N. Hioka e O. Santini, Combustão, chamas e testes de chama para cátions: Proposta de experimento. Química Nova na Escola, nº 23, p. 43, 2006.
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc23/a11.pdf
Outros divulgadores:
Link para o vídeo do ClickCiência UFSCar sobre fogos de artifício
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#accesibilidad Explosión de fuegos artificiales, luz muy brillante en primer plano y humo de fondo
Los fuegos artificiales encantan en fiestas y celebraciones generando también una explosión de curiosidad. Por qué son coloridos? Por qué tienen diferentes formas y colores al explotar? Antes de fascinarse con la belleza de los colores es importante saber que todo empieza con la pólvora, agente propulsor (sustancia que comienza la propulsión) y que tiene la función de lanzar los fuegos artificiales en dirección al cielo. La pólvora es la mezcla de carbón, azufre y un agente oxidante. Al proporcionar energía a esa mezcla, generalmente usando fuego, ocurre una serie de reacciones de combustión de la pólvora. El agente oxidante se descompone produciendo oxígeno (O2), que reacciona con carbón y azufre originando dióxido de azufre (SO2) e dióxido de carbono (CO2). Cuando alcanzan una cierta altura explotan violentamente con ruido e uma serie de colores.
Colores!! Bien, ahora vamos a entender la belleza de los colores. Con la pólvora se mezclan sales de elementos metálicos y la variedad de luces coloridas observadas durante el espectáculo en el cielo depende del elemento químico presente en esas sales. Las sales de estroncio (Sr) son responsables por el color rojo, sales de cobre (Cu) por el azul, de sodio (Na) por el amarillo, de calcio (Ca) por el anaranjado e bario (Ba) por el verde. Para otros colores se usan mezclas de sales como por ejemplo, para el morado (estroncio y cobre), blanco (magnesio, aluminio y titanio) e plata (magnesio y aluminio).
En la reacción de combustión de la pólvora hay ciertamente una cantidad significativa de energía que es liberada en forma de calor. Este calor es suministrado a las sales de los metales mezclados con la pólvora, que a su vez devuelven esa energía en forma de color. Como cada elemento metálico absorbe una cantidad distinta de energía, al liberar esa energía absorbida, emiten colores en diferentes longitudes de onda, haciendo posible manipular los fuegos artificiales para que tengan colores diferentes. Los tonos que observamos son emitidos en la región del espectro visible (región del espectro electromagnético donde el ojo humano tiene la capacidad de detectar color), así, la energía se libera como luz colorida!
Es importante destacar que a pesar de toda su belleza, siempre que vayas a manipular fuegos artificiales debes seguir las instrucciones del fabricante. Su uso inadecuado puede causar heridas graves o incluso puede poner la vida en riesgo.
Texto elaborado en colaboración con Naomi Akiba
Fuentes:
Fuente de imagen resaltada: Ivanise Gaubeur.
R. Papai, N. Akiba. R. Araújo, P. Dantoni e I. Gaubeur, Fogos de artifício – uma festa no céu. In Contém Química: Venda controlada – apenas para curiosos. Editora UFABC, 2016.
http://editora.ufabc.edu.br/colecao-o-que-e-ser-cientista/37-contem-quimica-tarja-preta
Para saber mas:
A.C, Gracetto, N. Hioka e O. Santini, Combustão, chamas e testes de chama para cátions: Proposta de experimento. Química Nova na Escola, nº 23, p. 43, 2006.
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc23/a11.pdf
Otros promotores:
Enlace al video de ClickCiência UFSCar sobre fuegos artificiales
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